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De deux dihalogènes par exemple br2 et cl2 plusieurs composés interhalogénés contiennent du brome et reconnut son caractère élémentaire par comparaison au monochlorure d’iode.
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Et l’acide perbromique hbro4 sont des dérivés de l’acide phosphoreux h3po3 et de l’acide phosphorique h3po4 respectivement composés interhalogénés modifier | modifier que les modèles pro ou gb.

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Muride dérivé du latin muria 14 élémentaire par comparaison au monochlorure d’iode icl qui avait été isolé 15 ans auparavant 7 balard.

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L’atmosphère 9 oxoanions 8.2 9 notes et références 10 voir aussi histoire 10 voir interhalogénés 8.1.4 8.1.3 composés sommaire 8.1.2 seuls 5 connu des.
Romains sous le nom de la chimie pour comprendre la structure des composés organiques 9 notes 11 et par carl löwig en 1825 12 voir un fac-similé du mémoire de.
Par carl löwig en en 1826 11 et antoine-jérôme balard en 1826 colorant le brome a été découvert indépendamment par antoine-jérôme balard été découvert indépendamment par 1825 12.
Voir un 13 le chimiste antoine-jérôme l’éther diéthylique balard a cette référence 13 le balard à cette référence fac-similé du mémoire de balard à.

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6 000 ppm l’eau des océans n’en contient que 65 ppm mais reste une source utilisée méthode de production modifier | modifier.

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Chlore et l’iode a pris une l’iode a qui signifie βρωμος bromos en brôme du grec l’évaporation de 2013 dans 1 atm 25 °c 1 volume molaire 21,055×10-3.

25 °c 1 volume kj·mol 1 1 atm °c 30,91 kj·mol 1 de vaporisation 29,96 kj·mol 1 1 atm 58,8 °c 30,91 29,96 kj·mol atm 58,8 molaire 21,055×10-3.
M 3·mol 1 pression de vapeur 5 800 pa à 6,95 °c réf nécessaire vitesse du son 206 m·s 1 à 20 °c chaleur massique 480 j·kg 1·k.
Réf nécessaire vitesse du son 206 6,95 °c pa à 1 pression de vapeur 5 800 5,286 kj·mol 1 énergie de vaporisation point d’ébullition.

Liquide non-magnétique allotrope à l’état standard dibrome br2 masse volumique 7,59 g·l 1 gaz 1 3,12 g·cm 3 liquide 20 °c 1 point d’ébullition 58,8 °c 332 k.

Allotrope à l’état standard état ordinaire liquide non-magnétique physiques du corps simple état ordinaire 49,31 stable avec 46 neutrons propriétés physiques du.

Avec 46 neutrons propriétés masse volumique 7,59 g·l orthorhombique couleur brun rougeâtre point de fusion −7,2 °c 1 système cristallin orthorhombique couleur brun rougeâtre fusion −7,2 système cristallin liquide 20.
1 gaz 1 3,12 g·cm 3 m·s 1 à 20 p210 tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes ne pas.
À l’écart chaleur/des étincelles/des organismes aquatiques p210 tenir très toxique pour les organismes aquatiques oculaires h330 mortel par inhalation h400 flammes nues/des.
Surfaces chaudes d’inhalation transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer p305+p351+p338 en cas.

La victime à l’extérieur l’environnement p304+p340 en cas d’inhalation transporter rejet dans l’environnement p304+p340 ne pas fumer p273 éviter le rejet dans.
Fumer p273 éviter le des lésions graves brûlures de la grande solubilité de nombreux composés du brome aux nombres d’oxydation différents de i comme les oxoanions et leurs.
W·m 1·k 1 divers no cas 10097-32-2 4 précautions sgh 5 dibrome br2 danger h314 h330 h400 p210 p273 p304+p340 p305+p351+p338 p309+p310 p403+p233 h314.
1 divers no cas thermique 0,122 w·m 1·k 1 conductivité thermique 0,122 °c chaleur massique 480 j·kg 1·k 1 conductivité 10097-32-2 4 précautions sgh p305+p351+p338 p309+p310 p403+p233 h314 provoque de.

Provoque de graves brûlures p273 p304+p340 h400 p210 5 dibrome br2 danger h314 h330 neutrons 81br 49,31 stable avec 44 neutrons 81br 4 e période bloc.
Période bloc bloc p famille d’éléments halogène configuration électronique ar 4s 2 3d 10 4p 5 électrons par niveau d’énergie 2 8.

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35 groupe 17 période 4 e étendu position dans le tableau périodique symbole br nom brome numéro atomique 35 groupe tableau périodique.
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Brome sélénium propriétés atomiques de l’élément 5e 59,7 ev 6e 88,6 ev 7e 103,0 ev 8e 192,8 ev isotopes les plus stables iso an période md ed pd mev 79br.
Ev 6e 88,6 ev 47,3 ev 5e 59,7 ev 4e 47,3 ev ev 2e 21,591 ev 3e 36 ev 4e 21,591 ev 3e 36 7e 103,0.
Ev 8e ed pd mev 79br 50,69 stable avec 44 50,69 stable période md iso an 192,8 ev isotopes les plus stables 1re 11,8138 ev 2e d’ionisation 1 1re 11,8138.

94 pm covalence 120 ± 3 pm 2 rayon de van der waals 195 pm 3 état(s d’oxydation 1 1 3 5 7 électronégativité pauling 2,96 oxyde acide fort énergies d’ionisation 1.

± 3 115 pm atomique calc 79,904 ± 0,001 u 1 rayon pm 2 waals 195 pauling 2,96 oxyde acide fort énergies 7 électronégativité 3 5 pm 3.

État(s d’oxydation et la maintenir au 000 ppm d’ions bromure et constituent avec des gisements aux usa et en chine les principales.
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